常溫下用石墨電極電解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體．下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變）（　�。�
A、電解過(guò)程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
B、陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L
D、電解后溶液的pH=12
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：電解反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，陽(yáng)極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：A、用石墨電極電解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，氯離子物質(zhì)的量是0.01mol，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陰極產(chǎn)生0.04g即0.02mol氫氣產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，故A錯(cuò)誤；
B、陽(yáng)極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，氯離子0.01mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol＜0.04mol，所以陽(yáng)極產(chǎn)物還會(huì)有氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，氯離子0.01mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，產(chǎn)生氯氣是0.005mol，然后發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.03mol電子，生成氧氣是0.0075mol，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，體積為0.28L，故C錯(cuò)誤；
D、陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陰極產(chǎn)生0.04g即0.02mol氫氣產(chǎn)生，消耗氫離子是0.04mol，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.03mol電子，消耗氫氧根離子是0.03mol，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，濃度是：
0.01mol
1L
=0.01mol/L，pH是12，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電解過(guò)程中離子的移動(dòng)及離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、HClO═H++ClO-
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、Al（OH）3?Al3++3OH-
D、NaH2PO4?Na++H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏
B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、硫酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法如圖是電解污水裝置示意圖．
（1）根據(jù)污水凈化原理寫(xiě)出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：
 
，
 
，
 
．
陰極：
 
．
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：
 
．
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．
（1）①實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 
 
a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
②電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
I．
 
； II．
 

（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是
 
；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
B、大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C、含磷化合物的排放是“水華”和“赤潮”產(chǎn)生的原因
D、安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10mL含有a molHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭�，并不斷搖動(dòng)試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考慮氣體在水中的溶解）
a/b
反應(yīng)過(guò)程離子方程式及產(chǎn)生氣體體積V
滴加方式		0＜
a
b
＜1		1＜
a
b
＜2
a
b
＞2
HClamol
Na2CO3bmol		①②CO
 
2-
3
+H+═HCO
 
-
2

HCO
 
-
2
+H+═H2O+CO2↑
V1V2V3
Na2CO3bmol
HClamol		CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑		③CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
v
 
1
1
v
 
1
2
v
 
1
3
（1）補(bǔ)全表中對(duì)應(yīng)過(guò)程的離子反應(yīng)方程式①
 

②
 

③
 

（2）上述所測(cè)六種情況下氣體體積V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中為0的有
 
．
（3）V3與V'3的大小關(guān)系為V3
 
V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，則V2=
 
mL、V'2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次氯酸鈉（NaClO）和藏氯酸鈉（NaClO）都是重要的含氯消毒劑．
（l） NaClO中，氯元素的化合價(jià)為
 
．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO）發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
①通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱(chēng)為
 
（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）投．
②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為
 
；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="aprksec" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③請(qǐng)說(shuō)出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)和一個(gè)注意事項(xiàng)
 
．
（3）化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質(zhì)量），做了如下實(shí)驗(yàn)．已知：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘．然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液．則該“84消毒液”中NaCIO的含量為
 
g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：（i）NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出：NaClO2.3H2O；
（ii）純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；
（iii） HClO2可看成是強(qiáng)酸．
①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
．
②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除外，還可以選擇的還原劑
 
（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．Na2S    C．FeCl2
③從濾液中得到NaClO2.3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)  C．灼燒  D．過(guò)濾  E．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，向100mL CH4和Ar的混合氣體中通入400mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體450mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：3
C、1：2D、1：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案