Question

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)如何檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本實(shí)驗(yàn)所用綠礬晶體沒(méi)有被氧化。為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量裝置A的質(zhì)量 f．冷卻到室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。

A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程式____________________。

Answer 1

【答案】 取少量綠礬晶體溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe2+沒(méi)有被氧化，或若溶液變紅，則Fe2+被氧化 dabfce 偏小 c、a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+

【解析】(1)檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化的方法是取少量綠礬晶體溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe2+沒(méi)有被氧化，或若溶液變紅，則Fe2+被氧化

（2）①裝置應(yīng)先通入，排凈裝置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，再關(guān)閉和，使裝置冷卻到室溫后，進(jìn)行稱量。所以操作步驟順序?yàn)?/span>dabfce。

③結(jié)晶水的數(shù)目為，則存在，故解得；

若實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)，再打開(kāi)開(kāi)關(guān)，通入，則A中固體會(huì)與空氣先反應(yīng)，加熱過(guò)程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致增大，所以值會(huì)偏小。

（3）①因?yàn)?/span>2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑檢驗(yàn)SO3用BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,檢驗(yàn)SO2用品紅溶液看是否褪色,故C中裝有BaCl2溶液,D裝有中品紅溶液。

C、D中均有氣 泡冒出，則C中溶液為，吸收生成的，有白色沉淀生成，而氣體不反應(yīng)，D中溶液為品紅溶液，遇到氣體會(huì)褪色。

②硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)綠礬溶液在空氣中久置Fe2+被氧化，出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程式

12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+。