（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
⑴寫出制備NF3的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體
泄漏時的現(xiàn)象是                                     。
⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種
鈉鹽：                                   （填化學式）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣可以與氯化銨發(fā)生如下反應：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，當消耗6.72L(標準狀況)的氯氣時，生成0.1mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為　
A．NCl2B．NCl3、C．NCl4D．NCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是
A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是（   ）
A．三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B．三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C．所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）
D．所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）。

請回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖為         。
（2）A的電子式為          ，D的化學式為           。
（3）E通過      反應可以生成C（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a.分解       b.復分解      c.氧化還原    d.置換
（4）寫出下列反應的化學方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入的是
A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它能發(fā)生如下反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。請回答下列問題：
⑴NF3中氮元素的化合價為       ；
⑵NF3的        大于HNO3（填氧化性或還原性）；
⑶在上述反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為         ；
⑷若生成0.2 mol HNO3，則轉移的電子數(shù)為       ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：
⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質銅，寫出該反應的化學方程式    。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。
A．酒精燈B．長直玻璃導管C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質量為             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將充有20mLN2和NO2混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N2和NO2的體積之比是
A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

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