根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應④所用的試劑和條件是
 
．
（3）反應②的化學方程式是
 
，反應⑥的化學方程式是
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應②為消去反應，A為，與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，然后發(fā)生消去反應，與溴發(fā)生1，4加成，反應生成，然后再堿性條件下水解可生成產(chǎn)物，結(jié)合對應有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應②為消去反應，A為，與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，然后發(fā)生消去反應，與溴發(fā)生1，4加成，反應生成，然后再堿性條件下水解可生成產(chǎn)物，
（1）由以上分析可知A為，B為，
故答案為：；；
（2）反應④為的消去反應，應在NaOH的醇溶液中加熱條件下進行，
故答案為：NaOH的醇溶液，加熱；
（3）反應②為在氫氧化鈉、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應，反應的方程式為，反應⑥為的水解反應，方程式為，
故答案為：；．
點評：本題考查有機物的合成，明確反應條件與反應類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　�。�
A、鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電流方向是由鋅片流向銅片
C、鋅片作正極，發(fā)生還原反應
D、電子方向是由銅片流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事故處理方法錯誤的是（　�。�
A、少量的金屬鈉應保存在煤油中
B、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C、將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、大量氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示與對應敘述相符的是（　�。�
A、
一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
B、
表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C、
常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-

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科目：高中化學 來源： 題型：

霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O?3Na2O?4Al2O3?8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學式為
 
．
（2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關(guān)反應離子方程式為
 
．
（3）由溶液2生成Al（OH）3的離子方程式為
 
．
（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醛有很多種，我們耳熟能詳?shù)氖恰案栺R林”，2013年雙鴨山市第一中學曾因“甲醛等超標”而推遲搬入新校區(qū)．肉桂醛也屬于醛的一種，它在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應用．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為81.8%，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．（不考慮順反異構(gòu)與對映異構(gòu)）
（2）已知：I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

                                     中間體
Ⅱ．合成肉桂酸醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴：

①甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 

②丙和丁生成肉桂醛的化學方程式是
 
．
（3）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸，寫出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）現(xiàn)用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯H的路線如下，測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．

①F→G的反應類型是
 
，
②書寫化學方程式F→I
 
，G→H
 
，
③G的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O2和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式
 

②已知混合液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時，c（Na+）
 
 c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出只生成NO2-的離子方程式
 
；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示．

①生成的Ce4+從電解槽的
 
 （填字母序號）口流出；
②生成S2O42-的電極反應式為
 
；
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2
 
 L．（用含a代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）

（1）如圖1表示反應中能量的變化．
①此反應的△H=
 
．
②已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程
式
 
．
（2）一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2．裝置圖如圖2所示：
①經(jīng)測定，電子流動方向由b到a，則甲醇從
 
（填“A”或“B”）口通入，該極的電極反應式為
 
．
②該電池工作一段時間后，正極附近的堿性
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）．
③用該電池電解（惰性電極）硝酸銀溶液時，每消耗32g CH3OH，生成銀的質(zhì)量為
 
 g．

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