Question

（16分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計(jì)算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    ；
（5）下列操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

Answer 1

（1）酸式滴定管或移液管                ， _無影響_________
（2）現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不退色            。
（3）原因是___ＡＢ________________
（4） ０.1626mol/L   ，密度g/mL   ；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   0.6/a %   ；（5）   A     

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸, 量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管或移液管. 錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,對測定結(jié)果沒有影響，因?yàn)殄F形瓶本來就要用水洗。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不退色。堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，沒有潤洗，使得堿的濃度偏低，要滴定酸消耗的堿就偏多，結(jié)果偏高。用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失，V_HCl="V2-V1" ,V1偏小，取的酸的體積偏小，要的堿的體積偏小，結(jié)果偏低。滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致堿的體積偏小， 偏低。滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥，對結(jié)果無影響。