【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是

A. 次氯酸的電子式：

B. M2+離子核外有 a個(gè)電子，b個(gè)中子，M 原子符號(hào)為a+b+2a+2M

C. 用電子式表示MgCl2 的形成過(guò)程為

D. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故A正確；

B項(xiàng)、R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為：a+2，質(zhì)量數(shù)為：2+a+b，R原子符合為：a+b+2a+2M，故B正確；

C項(xiàng)、鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na+核外存在10個(gè)電子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�

A.NaOH

B.KMnO4

C.KSCN

D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物

B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的陽(yáng)離子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過(guò)程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是

A. SiO2+2CSi+2CO

B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3

C. Si+2Cl2SiCl4

D. SiCl4+2H2Si+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：

(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質(zhì)中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式______________。

(2)請(qǐng)按照由大到小的順序?qū)懗?/span>B、C、D的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號(hào)表示)，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為___________ 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和F的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)的離子方程式____________。

(4)元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱(chēng)之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是___________。

① HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，② Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，⑥HCl的酸性比H2S的強(qiáng)，⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.是無(wú)色無(wú)味的氣體B.能使干燥的有色布條褪色

C.與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉D.與鐵粉共熱生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳（(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________

(2)酸浸過(guò)程中，l molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。

(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是____。

(6)沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g（保留一位小數(shù)）。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____℃、______min。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)在裝藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是_____

(2)a 克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A 無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。

(3)寫(xiě)出加熱時(shí) A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)B 中的現(xiàn)象是：_____；C 的作用是：_____。

(5)待 A 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下 E 并稱(chēng)重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫(xiě)含 a、b 的表達(dá)式)。

(6)經(jīng)測(cè)定，(5)中測(cè)得結(jié)果偏小，原因可能是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力汽車(chē)(HEV) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M 為儲(chǔ)氫合金，MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí)，陰極附近pH 降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

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