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下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A、H2O 和Al3+
B、CO和CO2
C、Na+和Li+
D、NO和CO
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：在原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構成的，分子的電子總數(shù)就等于構成分子的各原子的電子數(shù)之和，陽離子的核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)-電荷數(shù)．
解答： 解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；
B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；
C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；
D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了分子和陽離子中電子數(shù)的計算，對于常見的微粒，要能夠正確計算微粒中的質子數(shù)和電子數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在120°時，將12.4gCO2和H2O的混合氣體緩緩通入過量的Na2O2固體中充分反應后，固體質量增加6g，試計算產生氧氣的質量
 
，原混合氣體中CO2的質量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為
 
，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”），冰晶石的作用為
 
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.0 kJ/mol
Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關數(shù)據（假設反應前后溶液的體積不發(fā)生變化）：
甲乙丙
合金質量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
根據實驗數(shù)據，計算：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
．
（2）合金中鎂的質量分數(shù)（計算結果保留至0.1%，有必要的計算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同）．
（3）甲組實驗后，還需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全？

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，將一定質量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1mol NO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體．向兩次反應后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標準狀況下的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：此反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為
 
．
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是
 
．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
、
 
（寫出兩種）．若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖1可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯
B、圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C、圖3用于配制銀氨溶液
D、圖4用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性．這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；D和F常溫下是單質氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性．各物質有以下（圖1）的轉化關系（部分產物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池①的負極反應方程式
 
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）．
（3）寫出②的化學方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為
 
；其溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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