【題目】有機(jī)物是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下:

已知:①B的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰;

;

+H2O

(1)B的名稱為____________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)在合成路線中設(shè)計(jì)⑤和⑨兩步反應(yīng)的目的是________________。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為__________________。

(5)F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)有________種。任寫(xiě)一種核磁共振氫譜有4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

a.屬于芳香族化合物 b.1 mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2

(7)參照上述合成路線,以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備正丁醇的合成路線_____________

【答案】對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基 2+O22+2H2O +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 10 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH

【解析】

A的分子式是C7H8,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中分子骨架不變,可知A是甲苯,ABr2FeBr3作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)產(chǎn)生B,在在光照時(shí)與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D,該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生,H2O2氧化產(chǎn)生ECH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)含有醇羥基,與O2Cu催化下加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,CH3CHONaOH水溶液中加熱,反應(yīng)產(chǎn)生F,F含有醛基,與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),然后酸化可得G,GHI反應(yīng)產(chǎn)生。

(7)乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛:CH3CHO,乙醛在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CH-CHO,CH3CH=CH-CHOH2在催化劑存在時(shí)加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丁醇CH3CH2CH2CH2OH。

根據(jù)上述分析可知,B、DE、F、G

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。

(2)反應(yīng)⑤是CH3I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HI,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng);物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)在合成路線中設(shè)計(jì)⑤使酚-OH變?yōu)?/span>-OCH3,在反應(yīng)⑨中又使-OCH3轉(zhuǎn)化為酚-OH,設(shè)計(jì)兩步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基在后續(xù)步驟中不被氧化。

(4)反應(yīng)⑥是醇羥基被氧化為醛基,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O。

(5)F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

(6)滿足條件的M的同分異構(gòu)體有(鄰、間、對(duì)位3)、(甲基在1、2位置2)、(甲基在1、2、3位置3)、,共10種;其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)乙醇催化氧化產(chǎn)生CH3CHO,乙醛在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CH-CHO,CH3CH=CH-CHOH2在催化劑存在時(shí)加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丁醇CH3CH2CH2CH2OH,所以由乙醇制取丁醇的合成路線為 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2O

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH2eZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)

C.點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)

D.t2~t4,ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2 ClO=Cl+ClO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

注:答題時(shí),AG所有元素都用其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示。

(1)畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

(2)A的某氫化物分子式為A2H6,將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài))時(shí)放出的熱量為QkJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____________;

(3)用電子式表示D2G的形成過(guò)程______________;其所含化學(xué)鍵類型為________;

(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____;

(5)CG元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____(填化學(xué)式),原因是:______________

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、BF的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系, 裝置如圖。

①溶液ab分別為_________,__________;

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。

.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI濁液中

常溫下,鋁片插入濃硫酸中

現(xiàn)象

高錳酸鉀溶液褪色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

無(wú)明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:

1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________,溫度降低,平衡常數(shù)K________(增大、不變減小”)。

2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫(xiě)序號(hào)字母)。

a.及時(shí)分離出CH3OH氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO23 mol H2

d.選擇高效催化劑

、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào));

①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1,寫(xiě)出CH4還原NO2N2的熱化學(xué)方程式:_____

2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

a處應(yīng)通入______(“CH4“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ___________。

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅱ中Cu2的物質(zhì)的量濃度____(填寫(xiě)變大”“變小不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了1.28g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__ _L

3)若將題(2)裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極,電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。

①寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

②電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫(xiě)變大”“變小不變”);要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH。下圖為恒容密閉容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)分別等于1141、71時(shí),HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH> 0

B.正反應(yīng)速率v(a)<v(b)

C.曲線Ⅲ進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)等于1:1

D.HCl初始濃度為c0,按曲線Ⅰ計(jì)算K(400),表達(dá)式為

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