已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體．
請(qǐng)回答列下問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；
E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示）
 
；
（3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)．試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C與E分別同主族，單質(zhì)E是淡黃色固體，故C為O元素、E為S元素；元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X，且X常溫下為液態(tài)，則A為H元素，故D為Na元素、X為H2O；B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Z為Na2O2，硫在氧氣中燃燒生成P為SO2，據(jù)此解答．
解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C與E分別同主族，單質(zhì)E是淡黃色固體，故C為O元素、E為S元素；元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X，且X常溫下為液態(tài)，則A為H元素，故D為Na元素、X為H2O；B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Z為Na2O2，硫在氧氣中燃燒生成P為SO2，
（1）B為碳元素，在周期表中處于第二周期ⅣA族，S元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：二；ⅣA；；

（2）H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：H＜O＜C＜S＜Na，
故答案為：H＜O＜C＜S＜Na；
（3）SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸與HBr，使溴水褪色，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Br2+H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案為：SO2+Br2+H2O=4 H++2Br-+SO42-；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)，符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO+H2O（g）
  △  
.
 
CO2+H2，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO+H2O（g）
  △  
.
 
CO2+H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意掌握原子半徑比較，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2O
C、CaCO3懸濁液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【選考-----化學(xué)與技術(shù)】
合理利用和開發(fā)水資源是人類得以生存和發(fā)展的重要保證．
（1）人類最早使用的淡化海水的方法是
 
．
（2）以下是河水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：
河水→曝氣池
加入石灰
一級(jí)沉降池
加入混凝劑通入CO2
二級(jí)沉降池
通入氣體A
過(guò)濾池→自來(lái)水
①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-，加入石灰發(fā)生的沉淀反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
②通�？梢赃x用
 
做混凝劑，通入CO2的目的是
 
；
③氣體A的作用是
 
．
（3）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
①活性炭的作用是
 
；
②A、B中盛放的是離子交換樹脂，一種羥型陰離子交換樹脂ROH應(yīng)放在
 
（填“A”或“B”）；其理由是
 
．
（4）水的硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1L水中含有10mgCaO，其硬度為1度．現(xiàn)用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0mL．該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
 （填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制氯水中含有多種成分：
 
，氯水應(yīng)存放在
 
瓶中保存．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是
 
；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是
 
；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
據(jù)此回答：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
 
（填序號(hào)）．
①20MPa～50MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示 （T-溫度）．則T2
 
T1 （填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
 
．
（3）相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
 
b（填＞、=、＜），Q1
 
 Q2（填＞、=、＜），Q1
 
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過(guò)量）+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
CO32ˉ與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)保護(hù)環(huán)境的作用是
 
．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：
①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
 
．
②小李同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
 
．   
③小張同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項(xiàng)探究，針對(duì)他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="oyruljc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是
 
（填選項(xiàng)）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
④在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，加入碎瓷片的作用是
 
．
⑤石蠟油高溫分解實(shí)驗(yàn)中，加入碎瓷片主要起
 
作用．
⑥在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入
 
，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計(jì)一個(gè)比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（　�。�
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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