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【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質和用途的說法不正確的是（ ）

A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿

【答案】D

【解析】A. 氧化鈣可以與水反應，故可用作干燥劑，A正確； B. Fe2O3是一種不溶于水的紅棕色的粉末，可用于制作紅色油漆和涂料，B正確；C. Al2O3的熔點很高，故可用作耐火材料，C正確；D. CuO、FeO都不能溶于水，也不與水反應，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（　 　）

A. 分散質微�？赏ㄟ^濾紙 B. 兩者均能透過半透膜

C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D. 兩者均有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C．銨鹽易溶于水，化學性質穩(wěn)定，受熱不易分解

D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族，該元素名稱是

A. 磷 B. 硫 C. 氯 D. 溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物，單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率___________。

②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I. 寫出下列物質或微粒的電子式：

（1）CO2_________________

（2）N2__________________

（3） Na2O_____________

（4）NaOH________________

II. 下列物質：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_____________

含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）_______________

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）______________．

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