【題目】(l)=H2O(g) △H1=a kJ·
(2)=2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4)=2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關系式中正確的是( )
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
【答案】C
【解析】
A.(1)、(3)氫氣燃燒反應是放熱反應,反應物相同時,反應產(chǎn)生水是液態(tài)時,放出的熱量越多,反應熱就越小,故c<a<0,A錯誤;
B.(2)、(4)可知:當反應物相同時,產(chǎn)生的物質(zhì)含有的能量越高,反應放出的熱量就越少,反應熱就越大。由于H2O(g)>H2O(l),所以反應熱d<b<0,B錯誤;
C.(1)、(2)反應物、生成物的狀態(tài)相同,根據(jù)參加氫氣的物質(zhì)的量越多,燃燒放出的熱量越多,反應熱則越少,所以2a=b<0,C正確;
D. (3)、(4)反應物、生成物的狀態(tài)相同,根據(jù)參加氫氣的物質(zhì)的量越多,燃燒放出的熱量越多,反應熱則越少,所以2c=d<0,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列說法錯誤的是( )
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.分子式為C4H10O的有機化合物一定是飽和一元醇
B.1molCl2通入足量水充分反應后轉移的電子數(shù)為6.02×1023
C.H2O2具有氧化性,該性質(zhì)可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣
D.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1 kJmol-1.室溫下,若1mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ,則Q1>Q2
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【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉化,下列有關上述轉化關系中物質(zhì)及其反應的敘述不正確的是
A. 若X為N2或NH3,則A為硝酸
B. 若X為S或H2S,則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1
B. 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,則△H1<△H2
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【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(/mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%
B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D. 反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
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【題目】如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置,多余的Cl2可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。
(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應的化學方程式:_________________________________________。
(3)D中溶液的存在含氯的陰離子為___________________________。
(4)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__________________________。
(5)若F中盛有NaOH溶液,其作用是_____________________________________________。
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【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中不正確的是
A. 第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應速率影響X > 2.5
B. 第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應速率影響Y < 30
C. 第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應速率影響Z為片狀
D. 第3組實驗一定加了催化劑
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