已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第四份是對(duì)照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會(huì)”或“不會(huì)”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。
（1）FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl （1分）
（2） 不會(huì)（1分）       
（3） 紫色（1分）      2Fe3++2I-→2Fe2++I2 （1分）     無法確定（1分）
（4）  0.4mol （1分）     2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O       （2分）

試題分析：
（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl。
（2） 氯化鉀對(duì)上述可逆反應(yīng)不會(huì)有影響。       
（3）碘單質(zhì)溶于四氯化碳顯紫色； 反應(yīng)為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性Br2>I2，但Br2與(SCN)2無法確定。
（4）反應(yīng)為：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O，根據(jù)反應(yīng)可知2MnO4-共轉(zhuǎn)移10電子，因此為0.4mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是（    ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
B．堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C．反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。
B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-
C．x=2
D．反應(yīng)過程中溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3．01 ×1023個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：      （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。
（1）電解質(zhì)溶液為                 
（2）負(fù)極材料        ，電極反應(yīng)式              
（3）正極材料        ，電極反應(yīng)式              

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