【題目】二氯化二硫(S2Cl2),非平面結(jié)構(gòu),常溫下是一種黃紅色液體,有刺激性惡臭,熔點(diǎn)80℃,沸點(diǎn)135.6℃,對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是

A.二氯化二硫的電子式為

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子

D.分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能

【答案】B

【解析】

A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,電子式為,故A錯(cuò)誤;

B.S2Cl2Cl-S屬于極性鍵,S-S鍵屬于非極性鍵,不對(duì)稱的結(jié)構(gòu),為極性分子,故B正確;

C.分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,而不是非極性分子,故C錯(cuò)誤;

D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小,所以氯原子半徑小于硫原子半徑,鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是(

A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。

將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a__________,____________________,____________________,__________h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是__________,原因是__________(用化學(xué)方程式表示)

H中的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可以除去工業(yè)污水中的氰化物,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空:

1)上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___;其中原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有___。請(qǐng)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱___(用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

2)二氧化氯還可以除去污水中的錳離子,請(qǐng)配平如下反應(yīng):___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反應(yīng)中生成0.2molMnO2,則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。

3)氯的另一種氧化物Cl2O每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它的電子式為___。

4)另一種處理含氰化物污水的方法是電解法,分析判斷CN-是在___極上(選填編號(hào):①陰;②陽(yáng))被反應(yīng)成CO2N2,判斷的依據(jù)是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是(

A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質(zhì),并獲得NaCl固體

B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+N2、Cl-六種粒子。其中N2ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m gM樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mLV2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:①______________________________________。

4M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1V2 表示):__________________________

5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,B瓶中水沒(méi)有裝滿,使測(cè)得氣體體積____________ (偏大偏小無(wú)影響,下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積___________。

6)該實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol·L1NaOH溶液470 mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①配制時(shí)應(yīng)稱量______g NaOH,稱量時(shí)需要托盤天平、____________ (填儀器名稱)。

②配制配制NaOH溶液時(shí),將NaOH固體在燒杯中溶解,所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中____(偏大、偏小無(wú)影響”)。

③配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(偏大偏小無(wú)影響”)。

7)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)0.038 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)0.015 mol·L1·s1

C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl20.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:vv

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl20.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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同步練習(xí)冊(cè)答案