在加熱情況下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能為：

A．FeO、Fe2O3                           B．FeO、Fe3O4

C．Fe2O3、Fe3O4                          D．FeO、Fe2O3、Fe3O4

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：生成的氣體是CO2，所以得到的沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.125mol，則關(guān)鍵原子守恒可知，氧化物中氧元素的質(zhì)量是0.125mol×16g/mol＝2g，則鐵元素的質(zhì)量是7g－2g＝5g，所以氧化物中鐵原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比︰，即該化合物的平均組成是Fe5O7。A中FeO、Fe2O3 的物質(zhì)的量滿足1︰2即可；C中Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量滿足1︰1即可；D中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量滿足1︰3︰1即可，所以答案選B。

考點(diǎn)：考查鐵的氧化物組成的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評：該題是難度較大的計(jì)算題，對學(xué)生的綜合能力要求高。該題的難點(diǎn)不在于計(jì)算氧化物的平均組成，而在于通過平均組成進(jìn)行的討論和排除。本題學(xué)生不易得分。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算：
（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成和水，測它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器。

（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有________種，它們是________，其中要一前一后用兩次的是________，（填儀器編號）其作用前者為________；后者為________。但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是________。

（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________．

（3）為確定其分子式還需知道下述中的

A. 熔、沸點(diǎn)　　　        B. 定溫、定壓下蒸氣密度    　

C. 固定有機(jī)物的體積　    D. 重要的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4•5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。

（1）稱取0.1000 g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）

（2）將1.250 g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960 g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留三位小數(shù))。

（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體�，F(xiàn)將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。

（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數(shù)）。將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4·nCu(OH)2），同時(shí)還有2/3的硫酸根溶于水。若對Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在加熱情況下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能為：


  1. A.
    FeO、Fe2O3
  2. B.
    FeO、Fe3O4
  3. C.
    Fe2O3、Fe3O4
  4. D.
    FeO、Fe2O3、Fe3O4

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