【題目】下列產(chǎn)品或材料屬于復合材料的是（ ）

①玻璃鋼 ②采用碳纖維增強復合材料制的釣魚竿 ③航天飛機機身 ④航天飛機隔熱陶瓷瓦 ⑤納米高分子復合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

【答案】B

【解析】

試題①玻璃鋼是用玻璃纖維增強不飽和聚脂、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂作基體，以玻璃纖維或其制品作增強材料的增強塑料，屬于復合材料，①正確；②碳纖維增強復合材料是以樹脂作為基體材料，碳纖維作增強材料，屬于復合材料，②正確；③飛機機身是碳纖維復合材料，屬于復合材料，③正確；④航天飛機隔熱陶瓷片是以陶瓷材料和耐高溫陶瓷纖維組成，屬于復合材料，④正確；⑤納米高分子復合材料，屬于復合材料，⑤正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種功能高分子材料，它具有原料易得、無毒性、與血液和人體組織相容性好，不引起炎癥、致癌和過敏等反應，它的最大優(yōu)點是其單體在通常條件下數(shù)秒內(nèi)就能聚合形成高聚物。因此這種功能高分子材料的單體A是一種迅速縫合傷口的材料，通常就是將單體A涂在手術(shù)后的傷口上進行傷口縫合。單體A是由三種化合物合成的，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

。

（1）合成單體A的三種化合物是HCN、__________ 和_____________。

（2）寫出A發(fā)生固化反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。

(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應的離子方程式為_________________�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】題圖中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_____。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應速率比4～6 min慢

B. 反應至6 min時，共產(chǎn)生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。請完成下列有關(guān)問題：

(1)合成聚丙烯酸酯的單體是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)根據(jù)酯化反應的原理，寫出制備甲酸甲酯的化學反應方程式_____________________。

(3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物質(zhì)能與丙烯反應的是___________。

A.溴的四氯化碳溶液 B.氫氧化鈉溶液

C.Cu(OH)2 懸濁液 D.酸性高錳酸鉀溶液

寫出其中一個反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是

A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為2∶1，則x=3.5

C. 在該反應中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個

D. SO2的還原性大于MFe2Ox

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件已略去)。

（1）若A為Na ,則E為________, A與水反應的離子方程式為____________________

（2）若A為Na2O2 ,則E為________, A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA

（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________

②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________

③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅元素的單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用。試回答下列問題：

(1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。

(2)有下列物體或設(shè)備：①水晶鏡片 ②計算機芯片 ③瑪瑙手鐲 ④硅太陽能電池 ⑤石英光導纖維。（用序號填寫）用到硅單質(zhì)的是_________；所用材料主要為SiO2的是_________；

(3)寫出工業(yè)上制取粗硅的化學反應方程式___________。其中，氧化劑為_____________，還原劑為_______________。

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