【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b),待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達平衡后,下列說法肯定正確的是()
A. 從反應(yīng)開始到建立平衡的平均速率:vA<vB
B. 平衡時I2的濃度:c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置:A容器大于B容器
D. 平衡時HI的分解率:αA=αB
【答案】D
【解析】
試題分析:在容積相同的兩個容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol、bmol HI (a>b),反應(yīng)前后氣體體積不變,為等效平衡,各組分的百分含量不變,HI的轉(zhuǎn)化率相等,平衡時A中各物質(zhì)的濃度都大于B中相應(yīng)物質(zhì)的濃度,濃度越大,速率越大,則從反應(yīng)開始到建立平衡的平均速率:vA>vB,A項錯誤;B.A、B兩容器中反應(yīng)為等效平衡,平衡時I2的濃度:bc(I2)A=ac(I2)B,B項錯誤;C.對于等效平衡,各組分的百分含量不變,即平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置:A容器等于B容器,C項錯誤;D.HI的轉(zhuǎn)化率相等,平衡時HI的分解率:αA=αB,D項正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是( )
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過—步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是
A.CO2→Na2CO3 B.FeCl3→FeCl2
C.H2SiO3→Na2SiO3 D.S→SO3
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【題目】開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。
請回答下列問題:
(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。
(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:
①電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
②充電完成時,Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極的電極反應(yīng)式為______________
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【題目】25℃時,5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合,并稀釋至500 ml,最后所得溶液的pH為( )
A.12.3 B.11 C.3 D.1.7
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【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101KPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-c kJ·mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=___________________。
(3)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴,合成乙烯反應(yīng)為
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
①平衡常數(shù)KA KB
②T K時,某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2
C.加入合適催化劑 D.縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線。
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)
A.2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低 B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加 D.B反應(yīng)的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下,H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,則0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于 (不考慮第二步水解和H2O的電離)
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【題目】下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是( )
①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl-===Cl2+2F-
②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金屬性S>As,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O(shè)>N,故O2與H2化合比N2更容易
A.②③ B.③④
C.①④ D.①②
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. 石英與燒堿溶液共熱:SiO2+2OH-SiO+H2O
B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2:2OH-+CO2===CO+H2O
D. 用NaOH溶液溶解Al2O3:Al2O3+6OH-===2[Al(OH)4]-+H2O
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