【題目】有下列五種物質(zhì)①H2O ②HClO、NH4Cl、Na2O2、莞杀
(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________。
(2)寫(xiě)出④的電子式_________,⑤的電子式_________。
【答案】③④
【解析】
一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,注意氯化鋁中只含共價(jià)鍵,銨鹽中含有離子鍵;一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,按書(shū)寫(xiě)電子式要求分析;
(1)①H2O中只含共價(jià)鍵;②HClO中只含共價(jià)鍵;③NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵;④Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵;⑤干冰中只含共價(jià)鍵;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是NH4Cl、Na2O2;
答案為③④;
(2)④Na2O2是由Na+和O22-組成,其電子式為;干冰為CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=C,因此CO2的電子式為;
答案為;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.0.1 mol CH3OH中含共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA
B.10.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應(yīng),產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA
C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應(yīng),得到CO2分子數(shù)為NA
D.每消耗0.1 mol CH3OH時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下
下列說(shuō)法正確的是
A.流程中①和④所得溶液中,I-離子的濃度相等
B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取
C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng):2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+
D.制備10mol I2,理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。
(1)打開(kāi)K,觀察到的現(xiàn)象為________________。
(2)關(guān)閉K,觀察到的現(xiàn)象是_________。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
(3)關(guān)閉K,溶液中陽(yáng)離子向_______(填“Zn”或“C”)極移動(dòng),外電路中,電子流動(dòng)方向是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸,再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中,反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象,則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等,且試管中稀鹽酸足量,充分反應(yīng)后,氣球狀態(tài)也如上圖所示,則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)分析判斷,實(shí)驗(yàn)________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,體積固定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g),下列不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B的濃度不再變化
B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 混合氣體的密度不再變化
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
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