在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；
（1）____________和_____________互為同位素；
（2）___________和______________的質量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；
（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；
（4）以上所列共有_____________種元素；
（1）235 92U、238 92U    （2）14 6C、14 7N　�。�3）14 6C、16 8O　�。�4）5
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)通過簡單地推理或計算填空：
（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(寫元素符號)。
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是_______。
（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是_______元素(寫元素符號)，n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式： ____________.
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/pm
160
143
89
104
66
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列敘述正確的是
A．化合物WV2常用于食品的漂白
B．X離子和W離子具有相同的電子層結構
C．單質與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物都能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C．元素周期律是元素的性質隨元素相對原子質量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砹是相對原子質量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質是
A．砹應是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

張清蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值。已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是
A．In為長周期元素
B．In為過渡元素
C．In易導電導熱
D．In在反應中容易失電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判斷正確的是
A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強
B．單質與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱
D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來自。下列說法正確的是
A．與互為同素異形體
B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78
C．在我國加碘食鹽中加的是碘酸鉀
D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能激烈反應放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱

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