【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。

（2）C的名稱是 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型是 。

【答案】（1）CH2 = CH2 加成反應(yīng)（2）乙醛

（3）CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）

【解析】

試題分析：A可以作水果的催熟劑，A是乙烯；D是食醋的主要成分，D是乙酸；根據(jù)流程B是乙醇，氧化生成C，C是乙醛，由B與D在濃硫酸加熱條件下生成E，故E為CH3COO

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2 = CH2，反應(yīng)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

（2）C的名稱是乙醛。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng) 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示實驗設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2

C. 用圖③裝置電解精煉鋁

D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問題：

(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于某些化學(xué)過程的描述中：

①1mol 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA ； ②在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ； ③密閉容器中2mol NO與1molO2充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ； ④將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA ；⑤含NA個Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，錯誤的是( )

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 降低溫度 B. 減少反應(yīng)物濃度 C. 升高溫度 D. 減少固體反應(yīng)物的表面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后

(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號)。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：①____________，②____________，④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是________________（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是____________（填“f”或“g”）。

（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：______________________。

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