Question

下列說法正確的是（）

    A． 圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H⁺的濃度越來越小

    B． 圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極

    C． 圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd²⁺=Cd+Co²⁺

    D． 圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．圖a中，實(shí)際上為電解水；

B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

C．圖c中，負(fù)極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；

D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．

解答：  解：A．圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故B錯(cuò)誤，

C．圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co²⁺=Co+Cd²⁺，故C錯(cuò)誤；

D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．