5．常溫下，不溶于濃H2SO4，也不溶于濃HNO3和濃NaOH溶液的金屬是（　�。�
A．鐵B．鈉C．鎂D．銅

分析 A、鐵在濃H2SO4和濃HNO3中發(fā)生鈍化；
B、鈉與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈉與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)；
C、鎂與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A、鐵在濃H2SO4和濃HNO3中發(fā)生鈍化，而不溶解，鐵與濃的氫氧化鈉不反應(yīng)，所以符合條件，故A正確；
B、鈉與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鈉能溶于濃H2SO4，和濃HNO3中，不符合條件，故B錯(cuò)誤；
C、鎂與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鎂條能溶解在兩種溶液中，故C錯(cuò)誤；
D、銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以銅能溶解濃硝酸中，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 的名稱為2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．化合物   不是苯的同系物
C．分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A濃鹽酸MnO2產(chǎn)生黃綠色氣體
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液變成黃棕色，有氣泡產(chǎn)生
DFe2（SO4）3溶液銅粉溶液變藍(lán)色，有黑色固體產(chǎn)生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．
①為確保世博會(huì)期間空氣質(zhì)量的優(yōu)良率，有關(guān)部門要定時(shí)測(cè)定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和b（填字母）的濃度．
a．氟氯烴        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：
1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中各X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

①工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W→X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）；
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈   b．滴加鹽酸   c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩�、乙裝置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112ml的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢．使測(cè)得的結(jié)果偏小（填”偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是（　�。�
A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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