下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是
A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)
C

試題分析：A、Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl溶液中Cl－離子以離子狀態(tài)存在，而NH4＋離子發(fā)生水解產(chǎn)生NH3·H2O，使溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒式2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)= c(Cl－)又Na2CO3溶液和NH4Cl溶液物質(zhì)的量濃度相等，所以c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故C正確；D、由溶液中電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，c(NH4＋)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl－)，若兩組溶液中電離得到的c(H+) 和c(OH-)相等，則可以?xún)墒街苯酉鄿p，得到下面等式c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(Cl－)=c(Na+)-c(NH4＋)，但無(wú)法判斷c(H+) 和c(OH-)是否相等，故D錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

下列說(shuō)法中正確的是(   )
A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問(wèn)題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀(guān)點(diǎn)正確的是
A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡
C．熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．稀釋溶液，減小B．加入NaOH固體，減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是
A．FeCl3B．FeCl2C．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過(guò)濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱(chēng)可以是：                                  。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說(shuō)法正確的是
A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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