【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8,說明NH3·H2O為弱堿
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908gmol﹣1)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)
取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).
②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。請回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式 _________
(2)請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________
(3)X的化學(xué)式是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分,對海洋資源的開發(fā)受到高度重視,下列說法正確的是
A.Mg和U都屬于海水中的微量元素
B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水
C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng).在一定條件下與H2完全加成,加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有( )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷產(chǎn)物是( )
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2
C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )
A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式都正確的是( )
A.金屬鈉投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移動(dòng),得到的溶液顯堿性;Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是
A. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol
B. 室溫時(shí),在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則a、b的關(guān)系是a=4b+c
C. 反應(yīng)KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe3O4+HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
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