下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是

選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 		理論解釋
 
A
 		氮原子的第一電離能大于氧原子
 		氮原子2p能級半充滿
 
B
 		CO2為直線形分子
 		CO2分子中C—O是極性鍵
 
C
 		金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
 		金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
 
D
 		HF的沸點(diǎn)高于HCl
 		HF的相對分子質(zhì)量小于HCl
 

A

解析試題分析：A.原子半徑N>O。但是由于氮原子2p能級半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以氮原子的第一電離能大于氧原子。正確。B. 在CO2分子中C=O是不同種元素的原子形成的共價鍵，是極性鍵。但是由于這兩個C=O的鍵角為180°，是對稱的，所以CO2為直線形分子。錯誤。C. 金剛石和石墨但是原子晶體，由于石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)的共價鍵比金剛石的共價鍵結(jié)合力強(qiáng)，斷裂難，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高。錯誤。D. HF的沸點(diǎn)高于HCl 是因?yàn)樵贖F的分子之間存在氫鍵，而HCl的分子之間只存在分子間作用力。由于氫鍵比分子間作用力大的多。所以HF的沸點(diǎn)高于HCl。錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)事實(shí)與原因的關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是 （ ）

A．Na2O2 B．H2OC．HClOD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．BCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是

A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)
C．SO2和CO2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的 (  )

A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是（ ）

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是 

A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中一定含有金屬離子

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