把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的pH為（　�。�
A、1B、2.7C、3D、3.3
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先計算出氫離子、氫氧根離子的物質的量，然后判斷過量，再計算出混合液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出溶液的pH．
解答： 解：99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液中氫氧根離子的物質的量為：0.2mol/L×99.5×10-3L=0.0198mol，
100.5mL 0.1mol/L H2SO4中氫離子的物質的量為：0.1mol/L×0.1005L×2=0.0201mol，
氫離子過量，混合液顯示酸性，則混合液中氫離子的濃度為：c（H+）=
0.0201mol-0.0198mol
0.0995L+0.1005L
=0.0015mol/L，
則溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.0015=-lg
3
2
×10-3=3+lg2-lg3，該溶液的pH介于2-3之間，
故選B．
點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH計算方法，明確酸堿混合的定性判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為
 
．

（2）如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：
 
、
 
．
（3）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃條件下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，則最先生成的沉淀的離子方程式為
 
．
（4）NH3?H2O 的電離方程式是
 
，往氨水中加入少量醋酸銨固體（提示醋酸銨呈中性），C（OH-）
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（5）已知某溫度下K（NH3?H2O）=1.69×10-5，則該溫度下0.1mol/L的氨水中c（OH-）=
 
mol/L
（6）又已知該溫度下Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，將0.01mol/L的MgCl2溶液與上述氨水等體積混合
 
（填“有”、“無”）沉淀生成．往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=10，此時c
（Mg2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、使用可再生資源、注重原子的經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等都是綠色化學的內容
B、對“地溝油”加工處理可以達到變廢為寶的目的，比如對“地溝油”進行分餾可以制得汽油和煤油
C、乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
D、綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　�。�
 實驗事實結論或解釋
A．將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中．該 溶液中溶質的質量分數(shù)為3.84%，其物質的量濃度為1mol?L-1
B．向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．還原性Al＜Cu
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱，沒有紅色沉淀生成．淀粉沒有水解成葡萄糖
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價-4+1-4-2-1
A、乙的常見氧化物只有一種
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
C、丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
D、原子半徑大�。何欤急�

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視．下列有關說法不正確的（　�。�
A、太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C、如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D、讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表是元素周期表中短周期的一部分．A、D兩元素原子核內質子數(shù)之和為23．下列有關說法中不正確的是（　　）
AB
CD
A、原子半徑：A＞B
B、C的最簡單氫化物的分子構型為平面三角形
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C
D、SiO2可溶解在溶有HB的溶液中

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