【題目】2020年突如其來的新冠肺炎使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液,用電子式表示“84消毒液的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得,反應(yīng)中NaClO3Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。

【答案】 21

【解析】

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其中NaClO是有效成分,電子式是

(2) NaClO3Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2,反應(yīng)中NaClO3Cl的化合價從+5價降低到ClO2中的+4價,Na2SO3被氧化,其中S的化合價從+4價升高到+6價,根據(jù)電子守恒,NaClO3Na2SO3物質(zhì)的量之比為21。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,

起始濃度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷正確的是( )

A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表:

X

Al同周期,金屬性最強

Y

Al同周期,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,為黃綠色有毒氣體

W

單質(zhì)紫黑色,遇淀粉溶液顯藍色

1X元素的名稱是___;Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___W在元素周期表中的位置是___;

2)請寫出Z的單質(zhì)與X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式___;

3)判斷非金屬性Z___Y(填),請用離子方程式進行說明:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+),p(X2-) ═ -lgc(X2-) ,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),常溫下BaSO4BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應(yīng)的溶液中Ba2+SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)K=0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅥⅠA

0

2

3

4

1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(用元素符號表示),寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化方程式______。

3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。

4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______(填化 學(xué)式)。

5)②的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=___________________________。已知:K300>K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________!                

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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