某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）
A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K＝
B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B

試題分析：化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知A不正確，因為生成物C是固體；生成1.6molC的同時必然消耗0.8molB，所以B的轉(zhuǎn)化率是40%，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，改變壓強平衡常數(shù)不變，C不正確；同樣D也是錯誤的，平衡常數(shù)不變，答案選B。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題學生容易錯選A選項，主要是由于對概念的不清楚或者是審題不明確導致的。本題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題、審題能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是(     )
A．溫度150℃、壓強5.05×104 PaB．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為__________。
(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(     )
A．一定增大B．一定減小C．一定不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強減小至原來的一半
C．添加催化劑D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在
反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)過程中，下列說法正確的是 (     )
A．HI的分解速率小于其生成速率B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

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