【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1�，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

【答案】C

【解析】

混合氣體物質(zhì)的量n==5mol，設氫氣、甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1可知氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，列方程組為x+y=5；285.8x+890y=3845.8，解得x=1，y=4，所以原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1：4，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：

T℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

（1）從“正極”可以回收的金屬有___。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。

（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池充電時正極的電極反應式為___。

（4）酸浸時產(chǎn)生標準狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質(zhì)不與HNO3反應），若用H2O2代替HNO3，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。

（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是

A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

B. 結構示意圖：A為 ，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子

D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行膽礬結晶水測定實驗，得到下（1）～（4）組數(shù)�。�

編號

加熱前

加熱后

坩堝質(zhì)量（克）

坩堝+膽礬質(zhì)量（克）

坩堝+無水CuSO4質(zhì)量（克）

（1）

5.0

7.5

6.6

（2）

5.42

7.95

6.8

（3）

5.5

8.0

7.1

（4）

5.0

7.5

6.8

實驗數(shù)據(jù)表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）

A.（1）和（2）

B.（2）和（4）

C.（1）和（3）

D.（3）和（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結合相關信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，_____，攪拌。

②_____。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，_____，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)_________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ( )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：

H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②

將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是

A.加熱、平衡①、②可能都向左移動

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動

C.加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動

D.通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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