8．下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（　�。�
A．①②③⑥B．④⑤C．①④⑥D．①③⑤⑥

分析 過濾需要玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌，溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解，配制溶液轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒，以此來解答．

解答 解：①過濾時(shí)要用玻璃棒引流；
②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解；
③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；
④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；
⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；
⑥一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，需要玻璃棒轉(zhuǎn)移液體；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的使用儀器和操作步驟，熟悉實(shí)驗(yàn)操作即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中．
（1）經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27g H2O和88g CO2．則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為C4H6O5．
若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用質(zhì)譜（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法．
經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為C4H6O5．
（2）又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣44.8L，
l molA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基．
（3）若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC-CH=CH-COOH．
（4）A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)4組特征峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：
滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是Ag+ Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外L層電子數(shù)依次為7、8、8、8，Y的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，R原子獲得2個(gè)電子后核外電子數(shù)等于氬原子的電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＞Z＞XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞R＞Z
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞R＞XD．X與其他3種元素都組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　　）
A．冰水共存物、空氣、氨水、二氧化硫B．膽礬、鹽酸、硫酸鈉、干冰
C．生鐵、福爾馬林、濃硫酸、碳酸鈣D．堿石灰、漂白粉、氧化鈉、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
①所有銨鹽中．氮元素化合價(jià)都是一3價(jià)
②所有銨鹽都易溶于水
③銨態(tài)氮肥貧不宜與堿性肥料混合使用
④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物
⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)
⑥銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣．
A．①③④B．②③④C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，
明顯不正確的是（　　）
A．分散系的分類B．
稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C．
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BHClO  DHCl
（2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
A→BCl2+H2O═HCl+HClO
D→AMnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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