【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下,H2C2O4Ka1=100.8

B.pH=3時,溶液中

C.pH0.8增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸增大

D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小

【答案】C

【解析】

A.曲線IIPC(H2C2O4),曲線IPC(HC2O4-)、IIIPC(C2O42-),當pH=0.8時,PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-),即c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則Ka1==c(H+) =10-0.8,故A錯誤;

B.曲線IIPC(H2C2O4),曲線IPC(HC2O4-)、IIIPC(C2O42-),pH=3時,PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)>PC(HC2O4-),pC越小則該微粒濃度越大,所以c(HC2O3-)>c(C2O42-)=c(H2C2O4),故B錯誤;

C.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,所以pH0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小,則水的電離程度增大,故C正確;

D,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變則不變,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中說法不正確的是( 。

A.可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.橡皮管的作用是能使水順利流下

C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可收集NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:

C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________,若將負極材料改為CH4,寫出其負極反應方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1KOH溶液,電池總反應為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】冬季下雪后,城市道路常使用融雪劑,其主要成分的 化學式為 XY2,XY 均為周期表前 20 號元素,其陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 電子。

(1)Y在周期表中的位置為_________,該融雪劑的化學式是________,該物質(zhì)中化學鍵類型是________。

(2)元素 DE 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;D E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子分子,且每個原子均達到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_______。

(3)元素ZM層電子比L層少5個,ZNaOH溶液反應的現(xiàn)象是_______,反應的離子方程式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點:

物質(zhì)

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點/

97

9

59

沸點/

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應控制的最佳溫度為______(填字母)。

A0~10 B20~30 C60~70

(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。

已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如下圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。

②結(jié)合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下微粒含配位鍵的是(  )

①N2H ②CH4、跲H-、躈H ⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3、逪3O ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)往2L密閉容器中充入1molN23molH2,在一定條件下發(fā)生合成氨反應,2min時達到平衡。測得平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,則:

0~2min內(nèi),v(NH3)=_________。

H2在平衡混合氣中的體積分數(shù)=_________

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為_________。

2)某溫度時,在一個5L的恒容容器中,X、YZ均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

①該反應的化學方程式為_____________。

2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________(填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時____________

③上述反應在第2min時,X的轉(zhuǎn)化率為_________

④將amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中ab=__________。

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