【題目】某無(wú)色溶液中存在大量的Ba2+NH4+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-

【答案】C

【解析】

溶液無(wú)色時(shí)可排除 Fe3+等有色離子的存在,

A.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(或黃色),不滿足溶液無(wú)色的要求,故A不符合題意;

B.CO32-Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故B不符合題意;

C.Mg2+Ba2+、NH4+、Cl-不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,且溶液呈無(wú)色,故C符合題意;

D.OH-NH4+反應(yīng)生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是_____(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_______

(3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數(shù)最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等體積的NaClMgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) H0,(假設(shè)H,S不隨溫度變化而變化),下列敘述中正確的是

A. 高溫下為自發(fā)過(guò)程,低溫下為非自發(fā)過(guò)程B. 任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程

C. 低溫下為自發(fā)過(guò)程,高溫下為非自發(fā)過(guò)程D. 任何溫度下為自發(fā)過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中只涉及了物理變化的是

A.海水曬鹽B.伐薪燒炭C.煤炭發(fā)電D.刀耕火耨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,部分性質(zhì)如下:能溶于水,易溶于乙醇;大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O,F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2CO,A、B、C中所加入的試劑分別是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。

(1)B中盛裝的試劑是________________(填化學(xué)式)。

(2)A中加入乙醇的目的是___________________。

(二)探究草酸的酸性

0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是________________________ (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸,反應(yīng)原理:

MnOH2C2O4____===Mn2CO2↑+H2O

(1)配平上述離子方程式。____________________

(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于______________(酸式堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

下表列出了在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

組別

c(H2C2O4)

(mol·L1)

V(H2C2O4)

(mL)

c(KMnO4)

(mol·L1)

V(KMnO4)

(mL)

c(H2SO4)

(mol·L1)

褪色所

需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

目的

1

0.2

2

0.002 5

4

0.12

6′55″

(a)

2

0.2

2

0.005

4

0.12

5′17″

3

0.2

2

0.01

4

0.12

3′20″

4

0.2

2

0.02

4

0.12

9′05″

5

0.2

2

0.03

4

0.12

11′33″

6

0.2

2

0.04

4

0.12

14′20″

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(a)___________________________________________。

(2)若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,其原因是_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的有幾個(gè)

①苯的鄰位二氯取代物只有一種②甲烷的二氯取代產(chǎn)物有兩種③C3H8的二氯代物共有4種④可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵⑥將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了取代反應(yīng)⑦苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類(lèi)物質(zhì)⑧l(xiāng)molCH5+中含11NA個(gè)電子⑨1mol-OH中含9NA個(gè)電子⑩菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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