在同溫下，飽和食鹽水A的質(zhì)量300克，飽和食鹽水B的質(zhì)量50克，如果各加熱蒸發(fā)掉10克水，再恢復(fù)到原來(lái)溫度，則析出氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系是


  1. A.
    A＜B
  2. B.
    A＞B
  3. C.
    A＝6B
  4. D.
    A＝B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設(shè)備條件下） 3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表二：原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來(lái)源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問(wèn)題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來(lái)源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

從表二看：
乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m＞2n），進(jìn)一步完全催化裂解而來(lái)，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在同溫下，飽和食鹽水A的質(zhì)量300克，飽和食鹽水B的質(zhì)量50克，如果各加熱蒸發(fā)掉10克水，再恢復(fù)到原來(lái)溫度，則析出氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系是（�。�

A．A＜B

B．A＞B

C．A＝6B

D．A＝B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

在同溫下，飽和食鹽水A的質(zhì)量300克，飽和食鹽水B的質(zhì)量50克，如果各加熱蒸發(fā)掉10克水，再恢復(fù)到原來(lái)溫度，則析出氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系是（�。�

A．A＜B

B．A＞B

C．A＝6B

D．A＝B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

在同溫下，飽和食鹽水A的質(zhì)量300克，飽和食鹽水B的質(zhì)量50克，如果各加熱蒸發(fā)掉10克水，再恢復(fù)到原來(lái)溫度，則析出氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系是

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A．A＜B
B．A＞B
C．A＝6B
D．A＝B

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