Question

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

• A． 若①②③④四種溶液等體積混合，混合液pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． ①④兩溶液等體積混合，混合液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ①③溶液中水的電離程度相等
• D． V₁L②和V₂L④溶液混合后溶液pH=9，則V1=$\frac{11}{9}$V₂

Answer 1

分析 A、四種溶液等體積混合，則NaOH與HCl恰好完全反應生成NaCl和水，根據(jù)電荷守恒來回答；
B、①④兩溶液等體積混合后過量的NH₃•H₂O電離使溶液呈堿性；
C、①③兩溶液中NH₃•H₂O電離出的OH^-濃度與醋酸電離出的H⁺濃度相等；
D、②中c（OH^-）=10^-4mol•L-1，④中c（H⁺）=10^-4mol•L-1，二者混合溶液的pH=9，則混合液中c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，然后進行計算即可．

解答 解：A、①②③④四種溶液等體積混合，則NaOH與HCl恰好完全反應生成NaCl和水，根據(jù)電荷守恒，可得c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），混合液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），又c（Na⁺）=c（Cl^-），則c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、①④兩溶液等體積混合，由于NH₃•H₂O為弱堿，鹽酸為強酸，NH₃•H₂O電離出的OH^-濃度與鹽酸電離出的H⁺濃度相等，則NH₃•H₂O的濃度遠大于鹽酸，二者混合后過量的NH₃•H₂O電離使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、①③兩溶液中NH₃•H₂O電離出的OH^-濃度與醋酸電離出的H⁺濃度相等，則水的電離程度相等，故C正確；
D、②中c（OH^-）=10^-4mol•L-1，④中c（H⁺）=10^-4mol•L-1，二者混合溶液的pH=9，則混合液中c（OH^-）=10^-5mol•L^-1，因此有10^-4mol•L^-1×V₁L-10^-4mol•L^-1×V₂L=10^-5mol•L^-1×（V₁L+V₂L），可得V₁=$\frac{11}{9}$V₂，故D正確．
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法分析解答，難度中等．