Question

將16 mL NO和NH₃的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7 mL，則在原混合氣體中，NO和NH₃的物質(zhì)的量之比可能是（    ）

①3∶1  ②3∶2  ③3∶4  ④3∶5

A.①②                 B.①③                 C.②③               D.③④

Answer 1

C

解析：據(jù)6NO+4NH₃5N₂+6H₂O（g）

ΔV=17 mL-16 mL=1 mL。

即若完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的NO為6 mL、NH₃為4 mL，當(dāng)NO過量時(shí)

=3

NH₃過量時(shí)有。

因?yàn)樵�反�?yīng)為可逆反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化，故應(yīng)介于＜3之間。