Question

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。
(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

Answer 1

(1)強氧化  脫水   (2)③
(3)①D     ②=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(4)Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O

(1)濃硫酸與鐵、鋁反應形成致密的氧化膜，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，濃硫酸使紙變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。
(2)綠色化學思想是從源頭上消除污染，①反應會產(chǎn)生NO₂，②反應會產(chǎn)生NO，③反應不產(chǎn)生污染物，原子利用率最高，符合綠色化學思想。
(3)①Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n(H₂SO₄)="18" mol/L×0.1 L=
1.8 mol，假設1.8 mol完全反應，生成SO₂ 0.9 mol，在標準狀況下的體積為0.9 mol×22.4 L/mol="20.16" L，實際上濃硫酸變成稀硫酸后反應就停止了，生成的SO₂的體積小于20.16 L，故選D。
②NaNO₃提供的與硫酸提供的H⁺將銅氧化，離子方程式為
(4)根據(jù)信息可寫出化學方程式為Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O