Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰
• B、熱穩(wěn)定性：CH₄＞H₂S＞HBr＞NH₃
• C、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
• D、微粒的半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析：A．熔點為一般原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的為濁液，小于1nm的為溶液，在1nm～100nm的為膠體；
D．根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。浑娮訉釉蕉�，離子半徑越大．

解答：解：A．熔點為一般原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以物質(zhì)的熔點：石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞冰，故A正確；
B．非金屬性N＞S＞Br＞C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＞H₂S＞HBr＞CH₄，故B錯誤；
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的為濁液，小于1nm的為溶液，在1nm～100nm的為膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，電子層越多，離子半徑越大，所以半徑：Cl^-＞Na⁺，所以離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查知識點較多，為小綜合，熟悉不同類型晶體熔點的比較規(guī)律、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較規(guī)律、分散系、離子半徑的比較等知識即可解答，題目難度不大．