【題目】已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g;
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g ;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明______
①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕
(2)裝置中干燥管B的作用是______
(3)如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果將 _____(填偏高、偏低或不變);如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶,測試的結(jié)果將______(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤目的是____________。
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ________(結(jié)果無須化簡)。
【答案】①④ 防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中 偏高 偏高 把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中 106(d—b)/44a×100%
【解析】
(1) 根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮;
(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉,是準確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的量,避免空氣中的二氧化碳進入考慮;因為空氣中也有二氧化碳和水分,干燥管B的作用就是不讓它們進入的;
(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮;根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮;
(4)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的;
(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量,再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可。
(1) 由于稱量時左物右碼,向左偏說明樣品重,砝碼輕,選①④,
因此,本題正確答案是:①④;
(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳,但空氣中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管,對結(jié)果產(chǎn)生誤差,
因此,本題正確答案是:防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中;
(3)因為鹽酸具有揮發(fā)性,也會隨著二氧化碳進入U型管,被誤認為是二氧化碳,所以二氧化碳的質(zhì)量偏大,算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的,所以結(jié)果會偏高;濃硫酸的作用是吸水,如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶,水蒸氣也進入U型管被吸收,算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的,所以結(jié)果會偏高,
因此,本題正確答案是:偏高;偏高;
(4)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管;
因此,本題正確答案是:把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中;
(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d-b
列比例式:=
計算得出X=;
所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為106(d—b)/44a×100%,
因此,本題正確答案是:106(d—b)/44a×100%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖是人類的營養(yǎng)素,在體內(nèi)富氧條件下被氧化生成二氧化碳和水,在缺氧條件下則生成一種有機酸A。已知:
①
②將A進行如圖所示的反應(yīng),其中C和C′是同系物,C′是甲酸(HCOOH)。
回答下列問題:
(1)C和D′屬于________(填序號)。
①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同類物質(zhì) ④同素異形體
(2)D′和E分別屬于哪一類化合物:D′____________,E____________(填序號)。
①多元醇 ②醛 ③不飽和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________,F(xiàn)________,H________。
(4)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)Ⅰ:____________________,反應(yīng)Ⅱ:____________________。
(5)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→B__________________________________________________________;
A→E__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( )
A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3
B. Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C. NH3NOHNO3
D. SiO2H2SiO3Na2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可以是__________________!
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑 Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 ①
途徑 Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ④
則途徑 Ⅰ 放出的熱量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑 Ⅱ 放出的熱量;ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________。
(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=―235.8 kJ·mol―1 ①
已知:2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2 kJ·mol―1 ②
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z
C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為( )
A. A﹣X B. A﹣X﹣n C. A﹣X+n D. A+X﹣n
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