Question

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的

1

2

，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b＜c
• B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
• C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)
• D．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1min內(nèi)的速率為

  cx

  b

  mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：反應(yīng)2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的

1

2

，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1，則體積縮小時(shí)壓強(qiáng)增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答：解：反應(yīng)2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的

1

2

，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol?L^-1，則體積縮小時(shí)壓強(qiáng)增大，C的濃度大于2xmol/L，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以2+b＞c，b、c的關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；
B．容器的容積減小后，反應(yīng)物的濃度增大，壓強(qiáng)增大，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D.1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1，v（C）=xmol?L^-1?min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（B）=

bx

c

mol?L^-1?min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確體積縮小時(shí)C的濃度變化來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．