可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）
A、HA能與水以任意比互溶
B、0.1mol?L-1HA溶液的pH約為3
C、HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能說明HA是弱電解質(zhì)，則HA在水溶液里部分電離，根據(jù)HA的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HA能與水以任意比例互溶，說明HA易溶于水，但不能說明HA部分電離，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol?L-1HA溶液的pH約為3，說明HA在水溶液里部分電離，則證明HA是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明HA的酸性大于碳酸，但不能說明HA在水溶液里部分電離，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差只能說明該溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，不能說明HA在水溶液里部分電離，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性、溶液導(dǎo)電能力都無關(guān)，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu+═Cu（OH）2↓
C、鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn+2CH3COOH═Zn2++2CH3COO-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
B、N2結(jié)構(gòu)式：N≡N
C、過氧化氫電子式：
D、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下鐵釘最容易生銹的是（　�。�
A、浸泡在汽油中
B、浸泡在鹽水中
C、浸泡在酒精中
D、浸泡在糖水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A、氨水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的（　�。�
A、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水
B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3+3H2O
C、用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體制備并收集NH3，需要的玻璃儀器有酒精燈、大試管、導(dǎo)管、集氣瓶
D、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　　）
①Na   ②Na2SiO3溶液   ③Na2O2  ④燒堿溶液   ⑤石灰水  ⑥Fe（OH）2．
A、①③④B、②④⑤
C、②③⑥D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．已知 
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H3=
 
（用△H1和△H2表示）．
（2）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，則2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫出計(jì)算結(jié)果）．
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應(yīng)速率增大的是
 
；能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出CO氣體               B．適當(dāng)升高溫度
C．增大CO2的濃度                  D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1mol?L-1的Na2CO3溶液中加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是（離子方程式表示）
 
．再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象
 
，原因是（離子方程式表示）
 
．

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