Question

14．向含amolAlCl₃的溶液中加入含b molNaOH的溶液：
（1）當b≤3a時，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀amol．
（2）當b≥4a時，反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成Al（OH）₃沉淀0mol．
（3）當3a＜b＜4a時，生成Al（OH）₃沉淀4a-bmol．

Answer 1

分析 根據反應AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3KCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，并利用a、b的大小來分析．

解答 解：（1）若a：b=1：3，即b=3a時，發(fā)生AlCl₃+3KOH═Al（OH）₃↓+3KCl，即Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成沉淀的物質的量等于AlCl₃的物質的量，即為amol，b≤3a時，也是此情況，故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；a；
（2）若b≥4a，發(fā)生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，則生成沉淀的物質的量為0，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；0；
（3）若3：1＜b：a＜4：1時即3a＜b＜4a時，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，生成沉淀的物質的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故答案為：4a-b．

點評 本題考查氯化鋁與堿的反應，明確堿的量的多少發(fā)生的對應的化學反應是解答本題的關鍵，注意利用極限和區(qū)間的方法來分析生成沉淀的幾種可能性．