【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===HClO

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. CH3COONa溶液中,c(CH3COO)c(Na)

D. 0.2 mol·L1CH3COOH溶液中的c(H)0.1 mol·L1 HCl溶液中的c(H)2

【答案】C

【解析】A. 次氯酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),在水中不能完全電離,其電離方程式為:HClO HClOA錯誤;

B. pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性,在常溫下pH=7的溶液才一定是中性溶液,故B錯誤;

C. CH3COONa溶液中,CH3COO因水解而減少,所以c(CH3COO)c(Na),C正確;

D.0.2mol·L1CH3COOH溶液中,醋酸只能部分電離出氫離子c(H+)小于0.2mol/L,0.1mol·L1HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L,故D錯誤;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火

C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知:SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)4.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)_____ v()(填“<”、 “>”“=”)。

(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO21.0molO2,達到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________

(3)(2)中的反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B.降低溫度

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1.0 molSO3 D.移動活塞壓縮氣體

(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。

根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。

從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是____________。

通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉(zhuǎn)化率。

SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×l023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.

X

Y

Z

W

請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置為
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是(寫元素符號).
(3)XW2的電子式為
(4)Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
(5)W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170﹣190之間,且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,實驗裝置如圖:
(1)連接好裝置后,實驗前必須進行的一步操作是 . 儀器a的名稱為
(2)B裝置中盛放的試劑是 , C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是 , 通過(填實驗現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性.請你再列舉出一條事實,說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性:
(4)該小組的一位同學(xué)認為,利用此實驗裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點?(填“同意”或“不同意”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素

B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱

D. 同周期金屬元素的化合價越高,其氫氧化物的堿性越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體化合物X由四種常見的短周期元素組成,可用作牙膏中的添加劑.現(xiàn)取39.3g化合物X進行如下實驗:
實驗結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3,且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料.回答下列問題:
(1)NaOH的電子式為 , 沉淀2的化學(xué)式為
(2)固體X的化學(xué)式為
(3)溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)在高溫下,固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng),請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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