19．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)B．PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

分析 A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al還原性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．金屬性K＞Ca＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、Ca（OH）2、NaOH堿性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D、同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以還原性HCl、HBr、HI逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8 個(gè)原子軌道；F元素的名稱：氯
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是H2CO3；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-        
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．短周期元素M與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：3d54s1．
（2）3d能級(jí)為半充滿的正三價(jià)離子，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號(hào)元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的結(jié)構(gòu)示意圖是．B原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　　）
A．0.3 mol O2和0.3mol H2O
B．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4
C．0.1mol CuSO4•5H2O與0.1 mol C6H12O6
D．0.2mol SO3與0.3mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．10 L 0．l mol•L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)一定大于3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF的分子數(shù)為NA
C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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