Question

已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ?mol^-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H為（　　）

• A、-162 kJ?mol^-1
• B、+81 kJ?mol^-1
• C、+162 kJ?mol^-1
• D、-81 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標熱化學方程式，據(jù)此計算．

解答： 解：①TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1，
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，
由蓋斯定律①+②得到：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=+140kJ/mol+（-221kJ/mol）=-81kJ?mol^-1；
故選D．

點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算，比較基礎(chǔ)，理解蓋斯定律，利用已知熱化學方程式進行疊加構(gòu)造目標熱化學方程式是關(guān)鍵．