【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【答案】A

【解析】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。A. nCH2=CH2為加聚反應，產物只有一種，原子利用率達100%，符合，選項A正確；B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應，原子利用率沒有達100%，不符合，選項B錯誤；C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達100%，不符合，選項C錯誤；D. 3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

D. 給溶液加熱，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性，易與水反應生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應Cl2+2NO2NOCl △H<0制備

回答下列問題：

（1）甲組同學擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。

①制取Cl2時，分液漏斗中加入濃鹽酸，則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。

②制取NO時，銅與稀硝酸反應的離子方程式為_________。

（2）乙組的同學制氯化亞硝酰（沸點為-5.5℃)的裝置如下：

①裝置D的作用是___________；裝置E的作用是________。

②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)。

（3）丙組依據(jù)文獻記載，氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：

①請補全并配平該反應方程式：

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O

②在該反應還原產物為________（寫化學式）

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進行如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如右圖。請回答：

（1）X的電子式為____________________，寫出E的化學式：____________。

（2）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：____________________________。

（3）寫出A與H2O反應的化學反應方程式：______________________________ 。

（4）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為__________________________________________________。

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結合OH－的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關銅與濃硫酸反應的實驗說法不正確的是

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色

C. 銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和。其一種生產工藝如下。

請回答下列問題：

(1)NaClO2中的化合價為_____________。

(2)反應I：

①做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應I中的化學方程式補充完整：

_____________

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的和，需要加入的試劑分別為_______、___________。

②電解過程中被氧化的物質是________。

③可用溶液吸收電解產生的，該反應的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質的說法中正確的是

A. 只有酸性，沒有堿性B. 只有堿性，沒有酸性

C. 既有酸性，又有堿性D. 既沒有酸性，又沒有堿性

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