【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率

B. 圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0

C. 圖③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過(guò)程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱

【答案】B

【解析】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯(cuò)誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況，故C錯(cuò)誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3．下列對(duì)這四種氣體的描述不正確的是

A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①

C.質(zhì)量③>②>①>④D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱(chēng)是________，E儀器的名稱(chēng)是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下為液體，其余均為無(wú)色氣體。的摩爾質(zhì)量為的2倍，是元素的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 與均為酸性氧化物B. 的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. 沸點(diǎn)：D. 原子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應(yīng)。

②在恒溫恒容的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母代號(hào)）

A. 的濃度保持不變

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化

C.

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③溫度下，向體積為的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）甲醇燃料電池中，若電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量為，當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時(shí)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）用與干法制備的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有：

則反應(yīng)的______（用含的代數(shù)式表示）。早在1841年利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得，陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式為___________；等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽(yáng)離子交換膜的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，_______________________。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>____________（選填a，b，c多選扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________、冷卻、___________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計(jì)算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。

計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時(shí)，電極A接電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+

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同步練習(xí)冊(cè)答案