【題目】下列物質(zhì)中，沒(méi)有固定沸點(diǎn)的是（ ）
A.正已烷
B.苯
C.汽油
D.乙烯

【答案】C
【解析】解：汽油是含多種烴的混合物，沒(méi)有固定沸點(diǎn)，正已烷、苯、乙烯都是純凈物，有固定的沸點(diǎn)，故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系，需要了解不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）圖中a儀器的名稱 ， 實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是 ． 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 ．
（2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式： ．
（3）寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）裝置b的作用： ．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下說(shuō)法不正確的是（ ）
A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10﹣12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10﹣12～10﹣11molL﹣1的目標(biāo)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1 mol依曲替酯只能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置（夾持裝置略）制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究 氨氣的性質(zhì)。

（1）關(guān)閉裝置I中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明裝置I 氣密性良好的現(xiàn)象是____________________________________________________。

（2）利用裝置I制取氨氣，應(yīng)選用的試劑為濃氨水_______ 和 ______(填序號(hào)）。

A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示）：a接_____， 接 ， 接 。

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無(wú)色氣體單質(zhì)生成，證明氨氣具有_____________性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）收集氨氣，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______________________ (用化學(xué)方程式表示）；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打幵旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COOH
B.HNO3
C.C17H35COOH
D.CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4 ， 其過(guò)程如下： I． 向軟錳礦漿中通入SO2 ， 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽(yáng)離子吸附劑，靜置后過(guò)濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8


（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽(yáng)離子吸附劑，主要除去的離子是 ．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是 ， 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。A 中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[實(shí)驗(yàn)反思]

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。

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