Question

【題目】(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

(2)寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式_______________________。

(3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___________，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

(4)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。

(5)已知草酸H2C2O4為弱酸。

①常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。

A.向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅

B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，PH變化小于1

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快

②常溫下，0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g) ═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1 +3Q2+2Q3) kJ·mol-1 CH3OH-6e+8OH═CO32+6H2O 4OH4e═O2↑+2H2O 0.1 1.28 ABD 0.05+ 10-610-8

【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；(2)通入甲醇的一極為負(fù)極，甲醇失電子被氧化生成碳酸鉀和水；(3)陰極依次發(fā)生的電極反應(yīng)為 、 ，陽(yáng)極依次發(fā)生 、 ；

(4)根據(jù)得失電子守恒計(jì)算析出銅的質(zhì)量；(5)根據(jù)弱酸部分電離，溶液中存在電離平衡分析。

②常溫下，0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液濃度相同，等體積混合恰好生成草酸氫鈉。

解析：(1)

①CH3OH(l)+1/2O2(g) CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律3×①＋2×③＋2×②得CH3OH(l)+3/2O2(g) ═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1 +3Q2+2Q3) kJ·mol-1；(2)通入甲醇的一極為負(fù)極，甲醇失電子被氧化生成碳酸鉀和水，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e+8OH═CO32+6H2O ；(3)陰極依次發(fā)生的電極反應(yīng)為 、 ，陽(yáng)極依次發(fā)生 、 ；石墨是陽(yáng)極，Ⅱ是陽(yáng)極反應(yīng)曲線(xiàn)；鐵是陰極，Ⅰ是陰極反應(yīng)曲線(xiàn)；根據(jù)圖像，在t1后，石墨電極上是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式4OH4e═O2↑+2H2O；根據(jù)圖像，生成氯氣的體積為224mL(0.01mol)，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.01mol×2÷0.2L=0.1 mol/L；(4)當(dāng)向甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)圖示，陰極發(fā)生反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)極生共成0.1mol氯氣、0.05mol氧氣，共轉(zhuǎn)移電子0.04mol，所以共生成0.02mol銅，質(zhì)量為1.28g。(5) ①A.向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明醋酸根水解，故A正確；

B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，PH變化小于1，說(shuō)明草酸電離平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明草酸具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快，說(shuō)明草酸溶液中電離平衡正向移動(dòng)，故D正確；

②常溫下，0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液濃度相同，等體積混合恰好生成草酸氫鈉，溶液的pH為6，根據(jù)物料守c(Na+)=0.05mol/L，恒根據(jù)電荷守恒，則

c(HC2O4-)+2c(C2O42)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，c(HC2O4-)+2c(C2O42) = c(Na+)+ c(H+)－ c(OH-)=0.05+ 10-610-8；