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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的（ ）

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

①

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

②

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現

AgCl比AgI更難溶

③

Al箔插入稀HNO3中

無現象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

④

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

⑤

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

⑥

將H2O2溶液滴入KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

⑦

將一小塊Na放入無水乙醇中

產生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

⑧

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下反應

A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤

【答案】C

【解析】

根據濃硝酸的強氧化性進行判斷；根據Fe3+的檢驗方法進行判斷；根據Ksp大小判斷AgCl和AgI溶解性大小；根據氨水顯堿性進行判斷；根據濃硫酸的脫水性進行判斷；根據高錳酸鉀的強氧化性進行判斷；根據鈉和醇反應原理進行判斷；根據鐵和水蒸氣反應原理進行判斷。

過量的Fe粉中加入稀，反應生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故錯誤；

沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現，可能因為Cl-的濃度過大，導致c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl)，理論上AgI更難溶，則不能發(fā)生沉淀的轉化，故錯誤；

箔插入稀中，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鋁、NO和水，則觀察到固體溶解，氣泡冒出，故錯誤；

濃氨水中一水合氨電離生成，顯堿性，則玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，故正確；

將濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑與脫水性有關，膨脹是因C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體，所以體現濃硫酸有脫水性和強氧化性，故正確；

過氧化氫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，符合元素守恒、電子守恒，電荷守恒，故正確；

與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，則Na能置換出醇羥基中的氫，故正確；

水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成四氧化三鐵和氫氣，觀察到黑色固體生成，故錯誤；

所以④⑤⑥⑦符合題意，故C正確；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____。

(2)實驗中改用20 mL0.50 mol/L的鹽酸跟20 mL0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會___(填“相等”“偏大”或“偏小”)。

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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現溴水退色，則說明煤的干餾產生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，是重要的有機化工產品。實驗室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置已略去)。

回答下列問題：

(1)如果用a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，則a儀器中的固體反應物可以是________(填序號)。

A.MnO2　　　　　　　　B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)儀器c的名稱是________。

(3)制取氯苯的化學方程式為________________。

(4)儀器d中的反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要進行水洗，其目的是______________________。

(5)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請在下框中畫出，并標明所用試劑。

__________

(6)工業(yè)生產中苯的流失情況如表所示：

項目

二氯苯

氯化尾氣

蒸氣

成品

不確定苯耗

合計

苯流失量/(kg·t-1)

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

則10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質量分別是112.5和78)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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【題目】實驗室中準備有以下主要儀器及用品，大試管、帶導管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能完成的實驗有（ ）

A.制取一氧化氮B.制取乙烯

C.制取乙炔D.氫氣還原氧化銅

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【題目】堿式碳酸銅[Cu(OH)2CuCO3]是一種用途廣泛的化工產品，實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制100mL濃度均為0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和___。

（2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反應后燒杯底部出現大量藍綠色沉淀。設計實驗證明藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，實驗步驟是：過濾，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2進行實驗，反應15min，所得實驗結果如下：

溫度/℃

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃時沉淀量最多的原因：___。

（4）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：

①A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②加熱時持續(xù)通入N2的目的是___。

③稱取32.0g樣品，充分反應后得到24.0g殘留物，B增重3.6g，C增重4.4g。該樣品的化學式為___。若對調B和C裝置的位置，___(填“能”或“不能”)測算出該樣品的化學式。

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