【題目】氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

【答案】B

【解析】試題分析:Zn + 2 HCl="==" ZnCl2+ H2鋅的化合價升高被氧化,氫元素由+1價降低到0價被還原,A錯誤;2H2S+SO2=3S+2H2O中,S元素的化合價既升高又降低,發(fā)生在同種元素之間,故B選;CH2+CuO=Cu+H2O中,H元素的化合價升高,Cu元素的化合價降低,發(fā)生在不同元素之間,故C不選;D.2 H2O2H2↑+ O2中,H元素的化合價降低,O元素的化合價升高,發(fā)生在不同元素之間,故D不選;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(s)2C(g),忽略固體體積,平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

a﹤b 該反應的熵變S﹤0 900、2.0MPa時A的轉(zhuǎn)化率為60%

K(1000)﹥K(800) 正反應為吸熱反應 上述中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于反應:2SO2g )+O2g2SO3g ),SO2O2起始時分別為20 mol10 mol;達平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應,在相同的溫度下,欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為( )

A. 10 mol10% B. 20 mol20% C. 20 mol40% D. 20 mol80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2升的密閉容器中,有反應mAg+nBgpCg+qDg,經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為A減少了a mol·L-1,B的平均反應速度VB=a/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m︰n︰p︰q為

A.1︰1︰1︰1 B.1︰3︰2︰2 C.1︰3︰2︰1 D.3︰1︰2︰2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表的數(shù)據(jù),H2gCl2g==2HClg的反應熱應為

部分物質(zhì)的鍵能

H2

Cl2

HCl

鍵能kJ·mol-1

436

243

431

A.183.0 kJ·mol1 B.-366.0 kJ·mol1

C.-183.0 kJ·mol1 D.+211.0 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式:_____________________。

2在25 ℃、101 kPa下,1 g CH4g完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式 _______________________

3已知熱化學方程式:

①2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol ΔH1—2602.0kJmol-1

②Cs+O2g=CO2g △H2=—393.5kJmol-1

③H2g+O2g=H2Ol △H3=—285.8kJ·mol-1

則反應④2Cs+H2g=C2H2g△H ____________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2SO43溶液混合后體積損失不計,溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為

A.0.35mol/L B.0.45mol/L C.0.5mol/L D.0.6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結合,下列關于C3N4晶體的說法正確的是

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中,C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子

D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示:

(1)此反應的化學方程式中=___________。

(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為________________________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號)。

A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

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