【題目】二氧化硫、氮?dú)、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同,則該混合氣體中二氧化硫、氮?dú)、二氧化碳的質(zhì)量比為( )
A.4:5:6B.22:1:14
C.64:35:13D.29:8:13
【答案】C
【解析】
二氧化硫、氮?dú)、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤,說(shuō)明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量,為44,而二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量也為44,則二氧化硫、氮?dú)獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量為44,以此解答該題。
二氧化硫、氮?dú)、二氧化硫組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2O的密度相同,則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44,由于CO2與N2O具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量,所以CO2、N2、SO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由SO2和N2來(lái)決定,CO2的量可以任意;
設(shè)二氧化硫與氮?dú)怏w積比為x:y,則:=44,整理可得x:y=4:5,相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則二氧化硫和氮?dú)獾馁|(zhì)量之比=(64×4):(28×5)=64:35,滿足條件的選項(xiàng)為C,故答案為C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 過(guò)程1,廢氣中含SO2
B. 過(guò)程2,試劑a為稀硫酸
C. 過(guò)程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過(guò)程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g /cm3,求:
① 該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量
② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③ 取出20.0 ml該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知N2H4在水中電離方式與NH3相似,若將NH3視為一元弱堿,則N2H4是一種二元弱堿,下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是
A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子
C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為:N2H4+H2ON2H5+OH-
D.室溫下,向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí),n(H+)·n(OH-)會(huì)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn),將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度:120℃,時(shí)間:2h)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能
B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和,酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設(shè)備腐蝕等不足
D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過(guò)量的C2O42-離子生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解。
(1)“還原酸浸”過(guò)程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過(guò)程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___。
(2)“除鋁鐵”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是___,___。
(3)“除銅”所用試劑X為H2S,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)=8.5×10-45,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K1=1.3×10-7,K2=7.l×10-15
(4)“沉鈷”過(guò)程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
①隨n(C2O42-):N(Co2+)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。
②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。
(5)已知“沉鋰”過(guò)程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過(guò)程所用的試劑b是___(寫(xiě)化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 乙醇中含有碳原子數(shù)為2NA
B.6.0 g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子
C.1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NA
D.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)為0.2 N
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.一段時(shí)間后, 右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降
D.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F.其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-;
②TiOSO4水解的反應(yīng)為:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4.
請(qǐng)回答:
(1)步驟①所得濾渣的主要成分為_____________,
(2)步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,
(3)步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是_____________,
(4)步驟④的離子方程式是_____________,
(5)已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________,
(6)溶液B常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________,
(7)Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深,其原因是_____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com